问题标题：
1.若要求滴定管读书的相对误差在正负0.1百分号及以内,则溶液用量至少为?(答案为20ml,怎么算的啊?)2.将0.30ml0.20mol/l的Hac溶液稀释到多大体积时,才能使Hac的电离度比原来增大一倍?（答案为1.2ml
问题描述：
1.若要求滴定管读书的相对误差在正负0.1百分号及以内,则溶液用量至少为?(答案为20ml,怎么算的啊?)
2.将0.30ml0.20mol/l的Hac溶液稀释到多大体积时,才能使Hac的电离度比原来增大一倍?（答案为1.2ml）
3.0.2000gC6H12O6溶解于10.00g水中,溶液的冰点降低为-0.207度,水的Kt为1.86度kg/mol,则C6H12O6的摩尔质量为?(答案为179.7g/mol)过程是什么?
4.已知反应H2+I2=2HI的平衡常数K0=50,则同温度下反应2HI=H2+I2的K0=为(答案为0.02)怎么算的,倒过来就0.02了?
单长胜回答：
我试试,供参考.1、滴定操作允许的绝对误差是半滴到一滴,按照最少值半滴0.02mL计算,相对误差=绝对误差/总体积,0.02/x=0.1%x=20mL.2、温度不变时,电离度与浓度的平方根成反比,电离度成为2倍,浓度应该成为1/4,体积应该...
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