问题标题：
高一化学作业谢谢1在100mLFeBr2溶液中通入2.24L标准状况下的氯气,充分反映后,溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质.试求溶液的浓度?2在100Ml某浓度的CuSo4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒.反映一
问题描述：
高一化学作业谢谢
1在100mLFeBr2溶液中通入2.24L标准状况下的氯气,充分反映后,溶液中有1/3的Br被氧化成溴单质.试求溶液的浓度?
2在100Ml某浓度的CuSo4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒.反映一段时间后,取出洗净.干燥后称量.其质量为46.60g.求
（1）反应掉的铁的质量为多少
(2)若反应后溶液体积不变,所得溶液中FeSo4的物质的量浓度是多少?
古堂生回答：
1标准状态下的气体2.24L,就是2.24/22.4=0.1molFeBr2+Cl2=FeCl2+Br2Br2被置换出来的单质就是0.1mol,Br原子就是0.2mol因为只是被置换出来了1/3,所以Br原子的总数就是0.6mol所以FeBr2的含量就是0.3mol所以浓度是：0.3/...
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