内因：电解质的本性. 　　外因：温度和溶液的浓度等. 　　（1）浓度的影响： 　　醋酸稀释时电离度变化的数据： 　　浓度(mol/L)0.20.10.001 　　电离度(%)0.9481.3212.4 　　可见,电离度随浓度的降低而增大.（因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.） 　　（2）温度的影响： 　　因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化,这就导致温度对电离度虽有影响,但影响并不大的必然结果.一般情况下,温度对电离度影响不大,但水的离解过程显著吸热,所以温度升高可以增大水的电离度. 　　因此,用电离度比较几种电解质的相对强弱时,就当注意所给条件,即浓度和温度,如不注明温度通常指25℃.