问题标题：
室温下，在0.2mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A.a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子
问题描述：
室温下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）
A.a点溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程为：Al3++3OH-⇌Al（OH）3
B.c点铝元素主要以Al（OH）3的形式存在
C.a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
D.d点Al（OH）3沉淀开始溶解
贺臣回答：
室温下，往0.2mol/LAl2 （ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；a-b段，加入NaOH溶液，消耗氢离子，发生反应：H++OH-═H2O，b-c段溶液的pH变化不大，主要发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀；c-d段溶液pH变化较大，c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，
A．硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液显酸性，水解离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故A错误；
B．b-c段溶液的pH变化不大，主要发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀；c-d段溶液pH变化较大，c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，所以c点铝元素主要以Al（OH）3的形式存在，故B正确；
C．a-b段，发生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故C错误；
D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH>10，NaOH远远过量，故D错误；
故选B．
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