问题标题：
【称取镁铝合金质量为15.6克,全部溶于500ML6mol.L-1的盐酸中（放出气体体积未知）,再加入800mL4mol.L-1的NaOH溶液,充分反应后得到27.2克沉淀,经测定沉淀为Mg(OH)2,Al(OH)3的混合物,则该合金中AL的质量】
问题描述：
称取镁铝合金质量为15.6克,全部溶于500ML6mol.L-1的盐酸中（放出气体体积未知）,再加入
800mL4mol.L-1的NaOH溶液,充分反应后得到27.2克沉淀,经测定沉淀为Mg(OH)2,Al(OH)3的混合物,则该合金中AL的质量分数为多少?（麻烦,
刘书贞回答：
最后反应完全后Cl-全部与Na+结合成NaClCl-物质的量为0.5*6=3mol则与Cl-结合的Na+物质的量也为3molNa+共有0.8*4=3.2mol那么剩下的0.2molNa+则与AlO2-结合消耗的Al元素物质的量也为0.2mol
设合金中Mg的物质的量为xAl的物质的量为y
24x+27y=15.6
58x+78（y-0.2）=27.2
解得x=0.2moly=0.4mol
Al的质量分数为27*0.4/15.6*100%=69.2%
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