（一）元素周期律和元素周期表 　　1．元素周期律及其应用 　　(1)发生周期性变化的性质 　　原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性. 　　(2)元素周期律的实质 　　元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化,是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果.也就是说,原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化,充分体现了结构决定性质的规律. 　　2．比较金属性、非金属性强弱的依据 　　(1)金属性强弱的依据 　　1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度).反应越易,说明其金属性就越强. 　　2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.碱性越强,说明其金属性也就越强,反之则弱. 　　3/金属间的置换反应.依据氧化还原反应的规律,金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙,说明甲的金属性比乙强. 　　4/金属阳离子氧化性的强弱.阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱. 　　(2)非金属性强弱的依据 　　1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性.越易与反应,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,说明其非金属性也就越强. 　　2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱.酸性越强,说明其非金属性越强. 　　3/非金属单质问的置换反应.非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来,说明甲的非金属性比乙强.如Br2+2KI==2KBr+I2 　　4/非金属元素的原子对应阴离子的还原性.还原性越强,元素的非金属性就越弱. 　　3．常见元素化合价的一些规律 　　(1)金属元素无负价.金属单质只有还原性. 　　(2)氟、氧一般无正价. 　　(3)若元素有最高正价和最低负价,元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|＝8. 　　(4)除某些元素外(如N元素),原子序数为奇数的元素,其化合价也常呈奇数价,原子序数为偶数的元素,其化合价也常呈偶数价,即价奇序奇,价偶序偶. 　　若元素原子的最外层电子数为奇数,则元素的正常化合价为一系列连续的奇数,若有偶数则为非正常化合价,其氧化物是不成盐氧化物,如NO；若原子最外层电子数为偶数,则正常化合价为一系列连续的偶数. 　　4．原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系 　　1/原子半径越大,最外层电子数越少,失电子越易,还原性越强,金属性越强. 　　2/原子半径越小,最外层电子数越多,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强. 　　3/在周期表中,左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素. 　　5．解答元素推断题的一些规律和方法 　　(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律 　　电子层数＝周期数,主族序数＝最外层电子数 　　原子序数＝质子数,主族序数＝最高正价数 　　负价的绝对值=8-主族序数 　　(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置. 　　记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86.用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数,即得该元素所在的纵行数.再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1. 　　(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置. 　　主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al. 　　主族序数等于周期数2倍的元素：C、S. 　　最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si 　　短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S. 　　(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性. 　　形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C. 　　空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N. 　　地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O. 　　最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs；最轻的单质的元素：H；最轻的金属元素：Li；单质的着火点最低的非金属元素是：P. 　　6．确定元素性质的方法 　　(1)先确定元素在周期表中的位置. 　　(2)一般情况下,主族序数-2＝本主族中非金属元素的种数(IA除外). 　　(3)若主族元素的族序数为m,周期数为n,则：m/n1时,为非金属,m/n值越大,非金属性越强；m/n=1时是两性元素. 　　(二)原子结构 　　1．构成原子的粒子及其关系 　　(1)各粒子间关系 　　原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 　　阳离子中：质子数＝核外电子数+电荷数 　　阴离子中：质子数＝核外电子数一电荷数 　　原子、离子中：质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N) 　　(2)各种粒子决定的属性 　　元素的种类由质子数决定. 　　原子种类由质子数和中子数决定. 　　核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定. 　　元素中是否有同位素由中子数决定. 　　质子数与核外电子数决定是原子还是离子. 　　原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定. 　　元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定. 　　(3)短周期元素中具有特殊性排布的原子 　　最外层有一个电子的非金属元素：H. 　　最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar. 　　最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne. 　　电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be. 　　最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S. 　　最外层电子数是电子层数3倍的元素：O. 　　次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si. 　　内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P. 　　电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al. 　　2．原子、离子半径的比较 　　(1)原子的半径大于相应阳离子的半径. 　　(2)原子的半径小于相应阴