问题标题：
【关于化学平衡在673k,1.01*105pa,的条件下,有1mol某气体a发生如下反应；2a[g]=[可逆号]xb[g]+c[g],在一定条件下达平衡,在平衡混合气体中,a在混合气中的体积百分比为百分之58.84,混合气的总质量为46克】
问题描述：
关于化学平衡
在673k,1.01*105pa,的条件下,有1mol某气体a发生如下反应；2a[g]=[可逆号]xb[g]+c[g],在一定条件下达平衡,在平衡混合气体中,a在混合气中的体积百分比为百分之58.84,混合气的总质量为46克,密度为0.72g/l,求[1]达平衡后,混合气的平均分子量为-----[2]a的平衡转化率为-----[3]x=------[4]相同条件下,反应前a气体的密度是平衡混合气密度的-----倍.
陈武回答：
1、平均相对分子质量设为M
PV=n/M*RT→P=ρ/M*RT→M=ρRT/P=0.72kg/m³*8.314J/（mol·K）*673K/1.01×10^5Pa=0.03989kg/mol=39.89g/mol
2、平衡时总的物质的量为46/39.89=1.153mol,a物质的量百分比等于体积百分比,所以平衡时a的物质的量为：1.153*58.84%=0.678mol,已反应物质的量为0.322mol,转化率为32.2%
3、根据方程,参加反应的a为0.322mol,生成b为0.161xmol,生成c为0.161mol,剩余a为0.678mol,所以：0.678+0.161x+0.161=1.153
解得x=2
4、应该加一个反应前后恒容,否则密度无法比较.恒容,相同条件下密度之比等于相对分子质量之比.混合气总质量为46g,所以反应前a的质量是46g,1mol,所以a的相对分子质量是46,反应后平均相对分子质量是39.89,所以是1.153倍.
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