问题标题：
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至
问题描述：
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
②ACl2分子中A的杂化类型为___，ACl2空间构型为___．
（2）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到一种配合物：
①Cu元素基态原子的外围电子排布式为___．
②元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为___．
③氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：___（写化学式）．
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
①定该合金的化学式___．
②②若晶体的密度为ρg•cm-3，该晶胞棱长为___cm（用含ρ和NA的代数式表示，不必化简）
李晨辉回答：
（1）①由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，2p能级的轨道内有自旋方向相同的2个电子，所以违背能量最低原理与泡利原理．由表中电离能可知，二者第三电离能剧增，故为+2价，都为短周期元素，故A为铍、B为Mg，镁价层电子排布为3s2，处于周期表中S区，
故答案为：能量最低原理、泡利原理；S；
②BeCl2分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，没有孤对电子对，为直线型，故答案为：SP；直线型；
（2）①Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；
②同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是N>O>C，故答案为：N>O>C；
③一个二氧化碳分子中原子个数为3个，价电子数为16，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO2的等电子体为：N2O（或SCN-、N3-等），
故答案为：N2O（或SCN-、N3-等）；
（3）①由晶胞图2，晶胞中含有4个Al原子，且都位于晶胞内部，则晶胞平均含有4个Al，晶胞中Fe位于顶点的有8个，位于面心的有6个，位于棱上的有12个，位于体心的有1个，含有Fe原子数目为8×18
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