问题标题：
【某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）.向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化】
问题描述：
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）.向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是（）
A.原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol
B.OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为2.5mol•L-1
黄建海回答：
A、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO3-）=n（Fe）=11.2g56g/mol
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