问题标题：
把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾
问题描述：
把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的浓度为
为什么答案是2（2b—a）/v
陈璇回答：
MgSO4+2NaOH====Mg(OH)2+2Na2SO4
a/2a
因此其中硫酸镁的物质的量是a/2mol
SO4-+Ba2+====BaSO4
bb
因此硫酸根的物质的量是bmol
所以硫酸钾所含硫酸根的量是b-a/2mol
所以硫酸钾所含钾离子的量是2*（b-a/2）=2b-amol
由于VL溶液分成两等分,故体积为V/2
因此,原混合溶液中钾离子的浓度为2b-a/(V/2)=2(2b-a)/Vmol/L
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