初中掌握的元素符号 　　氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne) 　　钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca) 　　锰(Mn)铁(Fe)铜(Cu)锌(Zn)溴(Br)氪(Kr)银(Ag)锡(Sn)碘(I) 　　氙(Xe)铯(Cs)钡(Ba))钨(W)铂(Pt)金(Au)汞(Hg)铅(Pb) 　　初中化学常见物质的化学式与俗称 　　甲烷CH4天然气（沼气）的主要成分、 　　三氧化二铁Fe2O3俗称：赤铁矿石;红色固体、 　　氢氧化钠NaOH也叫：苛性钠、火碱、烧碱;白色固体、 　　氢氧化钾KOH、也叫苛性钾,白色固体、 　　四氧化三铁Fe3O4俗称：磁铁矿石;黑色固体、 　　氢氧化钙Ca(OH）2俗称：熟石灰、消石灰,白色固体、 　　CaO俗称生石灰白色固体、 　　碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O、 　　硫酸铜晶体俗称：胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O、 　　硫酸亚铁晶体俗称：绿矾,皂矾,青矾FeSO4·7H2O、 　　氯化钙晶体CaCl2·6H2O、 　　硫酸钙晶体俗称：生石膏CaSO4·2H2O、 　　绿矾FeSO4.7H2O 　　碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O、俗称：纯碱 　　硫酸铜晶体俗称：胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O、 　　硫酸亚铁晶体俗称：绿矾,皂矾,青矾FeSO4·7H2O、 　　氯化钙晶体CaCl2·6H2O、 　　硫酸钙晶体俗称：生石膏CaSO4·2H2O、 　　明矾KAl(SO4)2·12H2O 　　初中化学方程式大全 　　初三上册化学方程式及其现象： 　　一、氧气的性质 　　与非金属单质反应 　　1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 　　现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 　　2、碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃2CO 　　氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO 　　3、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2 　　现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰） 　　4、红磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 　　现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成. 　　5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 　　现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现 　　与金属单质的反应 　　6、镁条子空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 　　现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 　　7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 　　现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 　　注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底. 　　②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中,用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝. 　　8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+O2加热2CuO现象：红色金属铜变为黑色固体 　　9、铝箔在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 　　现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光,生成白色固体 　　10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2加热2HgO 　　现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验） 　　与化合物的反应 　　11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 　　现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊 　　一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好! 　　12.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分 　　现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾 　　13.酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 　　现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾 　　二、氧气的制取 　　14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2=O2+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理） 　　现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃 　　15、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂） 　　现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理） 　　16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰做催化剂 　　现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理） 　　17、水通直流电（电解水）：2H2O通电2H2↑+O2↑ 　　现象：电源两极产生气泡,体积比是2：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃 　　18、加热分解氧化汞：2HgO加热2Hg+O2↑ 　　现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒） 　　三、氢气的性质和制法 　　19、氢气在空气中燃烧：（可燃性） 　　2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 　　◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染. 　　◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸! 　　20、氢气还原氧化铜：（还原性） 　　H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾 　　21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 　　锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气 　　四、碳的的性质 　　可燃性