6.02*10^23

　　简介摩尔，旧称克分子、克原子，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他粒子，或这些粒子的特定组合体。组成一摩尔任何物质所包含的结构粒子的数目都等于0.012kg^12个C（碳）所包含的碳原子的个数，即6.0221367x10^23个结构粒子。可以是分子、原子、离子、电子或其他粒子，以及这些粒子的特定组合.有时，把一摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号M表示.如氢H??的M=202x10-3kg。质量F为Ｍ的物质，Ｍ与μ之比称为该物质的物质的量（又称摩尔数），＝Ｍμ。例如M=404x10-3kg氢H2的＝２。一摩尔物质所占的体积Vm，称为摩尔体积.气体的摩尔体积依赖于温度和压强.标准状态下，理想气体的Vm=22.41410L。Fmol-1。固态和液态物质的摩尔体积与温度、压强的关系较小.根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23。基本信息科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。1mol的碳原子含6.02×10^23个碳原子，质量为12克。1mol的硫原子含6.02×10^23个硫原子，质量为32克。同理，1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量。水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×10^23个水分子。通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩，读作“克每摩”（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。物质的质量（m）、物质的量（n）与物质的[1]摩尔质量（M）相互之间有怎样的关系呢？即有：n=m/M化学方程式表示化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质的量之比和质量之比。例如：2H??+O??=点燃=2H??O系数之比2∶1∶2微粒数之比2∶1∶2物质的量之比2∶1∶2质量之比4∶32∶36从以上分析可知，化学方程式中各物质的系数之比就是它们之间的物质的量之比。运用这个原理就可以根据化学方程式进行各物质的量的有关计算。C(碳)12=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含6.0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10^23个氧分子。其质量为31.9988g。1mol氢离子中含6.0221367×10^23个氢离子，其质量为1.00794g。