问题标题：
【向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0,当达到平衡后,t1时刻改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变）,造成容器内压强增大为什么因为压强】
问题描述：
向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0,当达到平衡后,t1时刻改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变）,造成容器内压强增大
为什么因为压强增大就说明改变的这一条件为升温呢?
黄影回答：
左右两边的物质的量系数相同都是气体,所以不管反应是正反应还是负反应,它的总物质的量不变,PV=nRT,根据这个式子,n不变,R为常数,V也不变,那么温度和压强成正比,压强增大说明温度升高,其实这种现象很容易理解,生活中有很多例子,为什么煤气罐遇火会爆炸等!
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