问题标题：
将25mL某浓度的盐酸与24mL某浓度的NaOH溶液充分反应,恰好完全中和.现在用0.95gCaCO3与25mL该浓度的盐酸反应,再加入7.4mL上述的NaOH溶液完全中和剩余的盐酸.计算愿盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度.
问题描述：
将25mL某浓度的盐酸与24mL某浓度的NaOH溶液充分反应,恰好完全中和.
现在用0.95gCaCO3与25mL该浓度的盐酸反应,再加入7.4mL上述的NaOH溶液完全中和剩余的盐酸.计算愿盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度.
过程要说明噢.
涉及的两个化学方程式——
CaCO3+2HCl-->CaCl2+H2O+CO2
NaOH+HCl-->NaCl+H2O
关致尧回答：
1).0.025Ca=0.024Cb2).Caco3-----2HCl0.00952*0.0095NaOH--------HCl0.0074*Cb0.0074*Cb0.0074Cb+2*0.0095=0.025Ca联系1）得74Cb+190=240CbCb=1.14mol/LCa=24Cb/25=1.10mol/L
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