问题标题：
把表面被氧化的镁条4g放入100g稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2g气体把表面被氧化的镁条4g放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2g气体1、该镁条中镁元素的质量分数是？2、该稀硫酸的质量
问题描述：
把表面被氧化的镁条4g放入100g稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2g气体
把表面被氧化的镁条4g放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，生成0.2g气体
1、该镁条中镁元素的质量分数是？
2、该稀硫酸的质量分数是？
3、反应后溶液的质量分数是？
郭彦珍回答：
(1)
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
24981202
XYZ0.2g
24/X=98/Y=120/Z=2/0.2g
X=2.4g,Y=9.8g,Z=12g
镁的质量分数=2.4/4=60%
(2)
m(MgO)=4-2.4=1.6g
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
4098120
1.6gab
40/1.6g=98所以/a=120/b
a=3.92g,b=4.8g
所以稀硫酸的质量分数=(Y+a)/100=(9.8+3.92)/100=13.72%
(3)
m(MgSO4)=Z+b=16.8g
反应后溶液质量=4+100-0.2=103.8g
所以反应后溶液的质量分数=16.8/103.8=16.2%
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