问题标题：
将2.3g金属NA投入到2.0MOL/L的100ML的MGCL2溶液中完全反应后所得溶液中NA+的物质的量浓度为多少?CL-物质的量浓度为多少MOL/L?所得气体在标况下所占的体积是多少升?若继续向溶液中加入金属NA
问题描述：
将2.3g金属NA投入到2.0MOL/L的100ML的MGCL2溶液中完全反应后所得溶液中NA+的物质的量浓度为多少?CL-物质的量浓度为多少MOL/L?所得气体在标况下所占的体积是多少升?若继续向溶液中加入金属NA至沉淀完全,则产生沉淀的质量总和为多少克?将生成的沉淀完全溶解于4.0MOL/L的盐酸中则至少需要这种盐酸的体积为多少升?
高焕丽回答：
2.3gNa的物质的量=2.3/23=0.1mol
n(MgCl2)=2*0.1=0.2mol
Na先和水反应,生成0.1molNaOH
由于Na+不会和MgCl2反应
所以完全反应后,所得溶液中Na+的物质的量浓度=0.1/0.1=1mol/L
而Cl-也不参与反应,所以Cl-物质的量浓度=0.2*2/0.1=4mol/L
2Na~H2
所以生成的n(H2)=0.1/2=0.05mol
V(H2)=22.4*0.05=1.12L
沉淀是Mg(OH)2
沉淀完全即Mg2+全部转化为Mg(OH)2,n(Mg(OH)2)=n(MgCl2)=0.2mol
所以产生沉淀的质量总和=58*0.2=11.6g
Mg(OH)2~2HCl
所以将生成的沉淀完全溶解于盐酸中,至少需要n(HCl)=2*0.2=0.4mol
V(盐酸)=0.4/4=0.1L
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