问题标题：
3.6g某金属跟足量盐酸充分反应,放出4.48L(标准状况)氢气,则该金属是?A.AlB.MgC.FeD.Zn殇泪葬爱你好,可过程不太懂,能在说明白点吗?(0.2/34.48L=0.2mol
问题描述：
3.6g某金属跟足量盐酸充分反应,放出4.48L(标准状况)氢气,则该金属是?
A.AlB.MgC.FeD.Zn
殇泪葬爱你好,可过程不太懂,能在说明白点吗?
(0.2/34.48L=0.2mol
贺安之回答：
4.48L/22.4=0.2mol若化合价为3价2R—3H2（R为3价金属）则3.6/(0.2/3*2)=27Al满足条件若化合价为2价R—H2（R为2价金属）则3.6/0.2=18选项均不满足条件所以选A补充:(0.2/3*2)是0.2除以3再乘以2得出金...
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