问题标题：
【两道化学计算题要过程谢谢一.某烃折合面标准状况下密度为3.215g|L,现取3.6g该烃全部燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重11g,求:1.该烃相对分子质量2.】
问题描述：
两道化学计算题要过程谢谢
一.某烃折合面标准状况下密度为3.215g|L,现取3.6g该烃全部燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重11g,求:
1.该烃相对分子质量
2.确定该烃的分子式
二.将含有C、H、O、的有机物3.24g装入元素分析装置,通入足量的氧气使之完全燃烧,将生成的气体依次通过CaCl2管（A）和碱石灰（B）,测得A管质量增加了2.16g,B管增加了9.24g,已知该有机物的相对分子质量为108
1.燃烧此有机物3.24g需消耗氧气多少克
2.求此有机物的分子式
加分
蒋兆林回答：
一.5.4g为水的质量=0.3mol11g为CO2的质量=0.25mol所以n(C)=0.25MOLn(H)=0.6MOLM=p(密度)*Vm=72.016=72mol/l2.C:H=5:12又该烃的相对分子质量为72所以该烃的分子式为C5H12二.消耗O2的量就是燃烧后产物比原来增加的量...
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