问题标题：
气体摩尔体积的1.四克CO与16gO2组成的混合气体,在标准状况下的体积为多少升?1mol这种混合气体的质量是多少克?2.在标准状况下,4.48L的CO2和NH3混合物的质量为6.1g,求CO2和NH3的体积比.
问题描述：
气体摩尔体积的
1.四克CO与16gO2组成的混合气体,在标准状况下的体积为多少升?1mol这种混合气体的质量是多少克?
2.在标准状况下,4.48L的CO2和NH3混合物的质量为6.1g,求CO2和NH3的体积比.
黄镭回答：
1、V=22.4*(4/28+16/32)=14.4L
n=4/28+16/32=9/14mol
所以,1mol的质量=(4+16)/(9/14)=280/9克
2、
方法一：常规法
设CO2为xmol,NH3为ymol
x+y=4.48/22.4=0.2
44x+17y=6.1
解得,x=0.1mol,y=0.1mol
即,1：1
方法二：十字交叉法
混合气体的物质的量=4.48/22.4=0.2mol
平均分子量=6.1/0.2=30.5
CO24413.5
平均30.5
NH31713.5
即,13.5：13.5=1：1
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