关于金属和稀盐酸（稀硫酸）反应的问题

1.如质量各为10g的MgFeZn分别与49g质量分数为20%的稀硫酸充分反应,生成氢气的质量如何?（是不是根据方程式先算出消耗9.8g的稀硫酸需要几克的MgFeZn,再判断金属是否过量?）

2.在天平两边各放一只同质量的烧杯.往右边注入一定量的稀硫酸,左边烧杯里注入相同质量的稀盐酸.

（1）两边烧杯中各放入同质量的锌粒,完全溶解后,则天平的指针原因：

（2）若把（1）改为在天平的左边投入锌粒,右边放入同质量的镁条,完全溶解后,天平的指针原因

（怎么思考这样的问题?

3.将铁片分别投入稀盐酸硫酸铜溶液稀硫酸硫酸亚铁溶液.完全反映后液体的总质量减轻的是

4.把铁片分别放入硫酸铝溶液硫酸铜溶液稀硫酸硝酸银溶液.片刻取出,铁片质量减少的是?

5.天平两端烧杯中放有足量等质量的稀硫酸,分别向左右放入等质量的锌和铁,充分反应后,天平的指针将

6.总而言之,我想先了解清楚,充分反应完全反应足量过量.教辅书有这样一段话：（1）等质量的不同金属与足量酸反应,生成的氢气质量的大小,取决于金属元素的化合价和该金属相对原子质量（设为M）的比值：m(氢气）=金属元素化合价/M×m（金属）

（2）过量的不同金属与等质量、等质量分数且不足量的某稀酸反应,生成氢气质量的大小,取决于酸的用量.规律：当金属过量时,要根据不足量的酸的用量计算氢气的质量.酸的用量多,产生氢气也多；酸的用量一样多,产生氢气的质量一样多.（是不是跟我为的第一题一样?）

（3）当两种不同金属与足量的某酸充分反应制得等量的氢气,所消耗金属质量的比等于金属元素的相对原子质量与化合价的比,即金属用量的求算公式为：m(金属）=金属的相对原子质量/金属元素化合价×m（氢气）

怎样理解这段话?

希望大家能够帮我解决这类问题,快期末考了,我心里急呀!