问题标题：
【①长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．CaSO4悬浊液转化为CaCO3沉淀的离】
问题描述：
①长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．CaSO4悬浊液转化为CaCO3沉淀的离子方程式为：______，请分析该反应能够发生的原因______．
②等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液pH的大小关系为：前者______后者（填“＞”、“＜”或“=”），请解释原因______．
李建勇回答：
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），
由平衡CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；
故答案为：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；CO32-与Ca2+生产更难溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移；
②Na2CO3存在两步水解，NaHCO3只有一步水解，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3的PH大于NaHCO3；
故答案为：＞；相同浓度的CO32-水解程度大于HCO3-的水解程度．
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