问题标题：
25℃时，下列有关0.10mol/LNa2SO3溶液（忽略溶液体积变化及被空气氧化）的叙述正确的是（）A.与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2++SO32-=CaSO3↓B.通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）=2c（SO32-）+c
问题描述：
25℃时，下列有关0.10mol/L Na2SO3溶液（忽略溶液体积变化及被空气氧化）的叙述正确的是（）
A.与漂白粉溶液反应的离子方程式：Ca2++SO32-=CaSO3↓
B.通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）
C.加入NaOH固体可使溶液中水的电离程度增大
D.通入SO2至过量：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
罗守山回答：
A．亚硫酸钙被次氯酸根离子氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++ClO-+SO32-═CaSO4↓+Cl-，故A错误；
B．通入HCl至溶液pH=7，反应后溶质为氯化钠，溶液中亚硫酸氢根离子浓度较小，则：c（HSO3-）<c（Cl-），故B正确；
C．氢氧化钠溶液中的氢氧根离子抑制了水的电离，则加入氢氧化钠后水的电离程度减小，故C错误；
D．通入SO2至过量，反应后溶质为亚硫酸氢钙，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），故D错误；
故选：B．
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