问题标题：
已知：①1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，②中和热为57.3kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金刚石s)ΔH＝＋1.90kJ·mol－1，下列说法正确的是()。A
问题描述：
已知：①1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，②中和热为57.3kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金刚石s) ΔH＝＋1.90kJ·mol－1，下列说法正确的是 ( )。 |
| A．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1 |
| B．氢气燃烧的热化学方程式：2H2＋O2=2H2O ΔH＝－483.6kJ·mol－1 |
| C．盐酸和氨水混合的热化学方程式： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1 |
| D．由③可知金刚石不及石墨稳定 |
江韬回答：
D
1gH2为0.5mol,1molH2与O2反应生成1mol气态水，放出241.8kJ的热量，但燃烧热是指生成稳定的氧化物所放出的热量，H2对应的产物是液态水，A错误；热化学方程式中必须标明物质的聚集状态，B错误；中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热，但一水合氨是弱碱，C错误；石墨的能量比金刚石的能量低，更稳定，D正确。
点击显示
化学推荐
热门化学推荐