问题标题：
强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．已知CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；△H=-Q1kJ/mol12H2SO4+NaOH═12Na2SO4+H2O；△H=-Q2kJ/molHNO3+NaOH═NaNO3+H2O；△H=-Q3kJ/mol上述均
问题描述：
强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
已知CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；△H=-Q1kJ/mol
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O；△H=-Q3kJ/mol
上述均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3关系正确的是（）
A.Q1=Q2=Q3
B.Q2>Q3>Q1
C.Q1>Q2>Q3
D.Q1<Q2═Q3
钱真回答：
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O△H=-57.3kJ/mol，
醋酸的电离吸热，放出的热量Q1小于57.3kJ，而稀硫酸、稀硝酸为稀的强酸，中和热相同，所以Q2=Q3>Q1，
故选D．
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