问题标题：
问点高二化学问题有爱的童鞋帮下忙谢谢1.（离子方程式）将SO2通入Ca（ClO）2溶液：2.(求详解)将表面被氧化的铜片和铁片同时加入足量稀盐酸中,除尽氧化膜.在经充分反应后,溶液一定含的
问题描述：
问点高二化学问题有爱的童鞋帮下忙谢谢
1.（离子方程式）将SO2通入Ca（ClO）2溶液：
2.(求详解)将表面被氧化的铜片和铁片同时加入足量稀盐酸中,除尽氧化膜.在经充分反应后,溶液一定含的金属离子是?
A.Fe(3+)和Cu(2+)B.Fe(2+)和Cu(2+)C.Fe(2+)D.Fe(2+)和Fe(3+)
谢谢啦```~
coffeetu0911你的答案是对的
但第一个问：
为什么不能是Ca2++2ClO-+SO2+H20==CaSO3+2HClO呢
它并没有说SO2过量与不过量啊。。谢谢```
施汉谦回答：
SO2+ClO-+H2O==SO42-+2H++Cl-
答案为C
氧化铜和铁与稀盐酸反应,氧化铜先反应,生成氯化铜和水,铁片再置换氯化铜中的铜,生成氯化亚铁和铜单质.而盐酸过量,所以考虑到铁可能量不足,部分氯化铜没有完全反应,可能存在铜离子,但是不论怎样一定都会有Fe(2+)
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