问题标题：
【一道高二化学理科计算题在20molNA2CO3和NAHCO3的溶液中,当滴定到酚酞变色时用去0.1mol·L-1的盐酸15ml,继续滴加盐酸,继续滴加盐酸至甲基橙变色时,又用去0.1mol·L-1的酸25ml,求原混合物中NA2CO3和NAHCO3】
问题描述：
一道高二化学理科计算题
在20molNA2CO3和NAHCO3的溶液中,当滴定到酚酞变色时用去0.1mol·L-1的盐酸15ml,继续滴加盐酸,继续滴加盐酸至甲基橙变色时,又用去0.1mol·L-1的酸25ml,求原混合物中NA2CO3和NAHCO3的质量各均为多少克?
韩文廷回答：
滴定到酚酞变色,其实就是Na2CO3变为NaHCO3
n1（HCl）=0.1mol/L*0.015L=0.0015moln（Na2CO3）=0.0015mol
滴定到甲基橙变色,就是NaHCO3变为NaCl的过程,这里的NaHCO3包括第一步Na2CO3变的
n2（HCl）=0.0025mol=n（Na2CO3）+n（NaHCO3）
n（NaHCO3）=0.001mol
所以Na2CO3质量为0.0015*106=0.159g
NaHCO3质量为0.001*84=0.084g
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