问题标题：
高二化学在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2互逆号2NH3达到平衡时,有50％H2转化为NH3,若N2的转化率为25％在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2互逆号2NH3达到平衡时,有50％H2转化为NH3,若N2的转化率为25
问题描述：
高二化学在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2互逆号2NH3达到平衡时,有50％H2转化为NH3,若N2的转化率为25％
在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2互逆号2NH3达到平衡时,有50％H2转化为NH3,若N2的转化率为25％,则起始时冲入密闭容器中的N2和H2的物质的量之比为（）
A.3:2B1:2C1:3D.2:3
梅竞晋回答：
先假设H2为12g
则参加反应的H2质量为6g
N2+3H2互逆号2NH3
286
x6
28/x=6/6
x=28g
N2的总的质量=28g/0.25=112g
nN2/nH2=(mN2/MN2)/(mH2/MH2)=4/6=2/3
所以选D
希望我的答案对你有用
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