问题标题：
【高二化学题、由某两种金属组成的合金8克,投入到足量的稀硫酸中,测量产生气体5.6L,标准状况,则原合金不可能是?A.Mg--CuB.Mg--FeC.Al--ZnD.Fe-Zn】
问题描述：
高二化学题、由某两种金属组成的合金8克,投入到足量的稀硫酸中,测量产生气体5.6L,标准状况,则原合金不
可能是?A.Mg--CuB.Mg--FeC.Al--ZnD.Fe-Zn
陈潇涛回答：
答案为D
因为产生了5.6L气体,是0.25mol,也就是说合金的摩尔质量为8/0.25=32
合金的组成金属的摩尔质量只要不是都大于32或者都小于32就可以.
答案D的两种金属都大于32,所以D不可能是原合金.
点击显示
化学推荐
热门化学推荐