问题标题：
【求人指点一下高二化学平衡中这些量的变化怎么判断?①反应：2NO2(g)←→N2O4(g)ΔH＜0达到平衡,若在恒压的条件下,通入NO2,则NO2的体积分数和NO2转化率怎么变化?若通入N2O4,则NO2的体积分数和NO2】
问题描述：
求人指点一下高二化学平衡中这些量的变化怎么判断?
①反应：2NO2(g)←→N2O4(g)ΔH＜0达到平衡,若在恒压的条件下,通入NO2,则NO2的体积分数和NO2转化率怎么变化?
若通入N2O4,则NO2的体积分数和NO2转化率怎么变化?
②在某容器中充入1molN2和3molH2发生可逆反应N2+3H2←→2NH3ΔH＜0达到平衡后,在恒压条件下,若再充入1molN2和3molH2,则平衡移动方向、H2转化率、N2转化率、NH3体积分数怎么变化?
若充入2molNH3,则平衡移动方向、H2转化率、N2转化率、NH3体积分数又会怎么变化?
郭安学回答：
这类题型的做法是设置中间态.
1、
因为是恒压状态,所以就是中间态.恒压相当于NO2和N2O4与原来对应成比例,所以不管是通入NO2还是通入N2O4,NO2的体积分数和NO2转化率都和原来相等.
2、
因为充入1molN2和3molH2,N2和H2比例与方程式中两者的系数相等.所以N1和H2与原来对应成比例,所以再充入1molN2和3molH2,则平衡移动方向、H2转化率、N2转化率、NH3体积分数都不变.
而2molNH3可以转化为1molN2和3molH2,与上一题完全相同.
等于恒容反应,要先设置中间态为恒压状态(容器体积变大),然后对容器进行压缩使之体积与原来相等,根据方程式分析平衡及各物质的转化率.
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