物质的量 　　【例1】下列关于物质的量的叙述,错误的是 　　Ａ．1mol任何物质都含有6．02×1023个分子 　　B．0．012ｋg12C中含有约6．02×1023个C 　　C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 　　D．1molNｅ含有6．02×1024个e－ 　　解析因为有些物质是由分子组成（例如水、硫酸等）,有些物质是由离子组成［例如NaCl、Ca（OH）2等］,还有些物质是由原子直接构成的（例如金刚石等）,所以A的叙述是错误的.碳是由原子构成的,根据规定,0．012ｋg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,其近似值为6．02×1023mol－1,所以B的叙述是对的.根据规定,“使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称”.C中表示水的组成时,却用名称表示,氢、氧的含义也不具体,所以也是不正确的.氖原子核外有10个电子,则1molNe也应含有10×6．02×1023个电子,所以D的叙述是正确的. 　　答案AC 　　说明学习化学概念时,一定要把与概念相关的文字读细、读精,要抓住概念的本质特征去理解；使用物质的量及其单位时,一定要用化学式表明粒子的种类,不能用中文名称,以防含义不明. 　　【例2】0．2molH2O含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子? 　　解析1molH2O含有阿伏加德罗常数的值个H2O分子；1个H2O分子中含有2个H和1个O,根据n＝,则N（H2O）＝n·NＡ,利用这个公式便可求出0．2molH2O中所含有的H2O分子数. 　　N（H2O）＝n（H2O）×NＡ＝0．2mol×6．02×1023mol－1＝1．204×1023 　　N（H）＝2N（H2O）＝2×1．204×1023＝2．408×1023 　　或n（H）＝2n（H2O）＝2×0．2mol＝0．4mol 　　N（H）＝n（H）·NＡ＝0．4mol×6．02×1023mol－1＝2．408×1023 　　答案在0．2molH2O中含有的H2O分子数为1．204×1023,其中含氢原子数为2．408×1023. 　　说明1个H2O中含有2个H和1个O,1molH2O中则含有2molH和1molO,所以,用物质的量来描述微观粒子更有实用价值. 　　【例3】将4gNaOH溶于多少克水中,才能使每100个H2O分子溶有一个Na＋? 　　解析1molNaOH溶于水,电离出1molNa＋和1molOH－,每100个H2O分子溶有一个 　　Na＋,即＝,而n（Na＋）＝n（NaOH）＝,从而求出m（H2O）. 　　n（Na＋）＝n（NaOH）＝＝＝0．1mol 　　依题意得n（H2O）＝100·n（Na＋）＝100×0．1mol＝10mol 　　m（H2O）＝n（H2O）·M（H2O）＝10mol×18g·mol－1＝180g 　　答案将4gNaOH溶于180g水中,可使每100个水分子溶有一个Na＋. 　　说明物质的量是沟通质量与粒子数目的重要桥梁,要学会并灵活掌握这种沟通方法.