问题标题：
【高一化学题，差量法计算将19gNaHco3与Na2Co3的固体混合物加热至不再产生气体，固体质量减少6.2g，计算原混合物中碳酸氢钠，碳酸钠的质量】
问题描述：
高一化学题，差量法计算
将19gNaHco3与Na2Co3的固体混合物加热至不再产生气体，固体质量减少6.2g，计算原混合物中碳酸氢钠，碳酸钠的质量
何耀喜回答：
剩余设NaHco3xmolNa2Co3ymol
84x+106y=19
2NaHco3=Na2CO3+CO2+H2O
即气体成分为CO2H201:1
减少的质量为22x+9x=6.2
x=0.2
Na2HCo316.8g
胡小唐回答：
加热碳酸氢钠分解为碳酸钠和水以及co2.加热过程中水气化，co2放出，6.2克即为水和二氧化碳的质量，且物质的量之比为1:1.18+44＝62，则水和二氧化碳的物质的量都为0.1mol，根据碳酸氢钠分解反应式可知碳酸氢钠为0.2mol，就可以求出碳酸氢钠质量，总质量减去碳酸氢钠即为碳酸钠。
陈芝铭回答：
设原混合物中含碳酸氢钠的质量为X
2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑△m减少质量
168106168-106=62
X6.2g
168:62=X:6.2g
X=16.8g
则原混合物中含碳酸钠的质量=19g-16.8g=2.2g
答：原混合物中碳酸氢钠、碳酸钠的质量分别为16.8克、2.2克。
此反应减少的质量就是生成水和二氧化碳的质量之和，所以减少质量也可以根据水和二氧化碳的相对分子质量计算，每反应168份质量的碳酸氢钠，固体质量减少=18份质量水+44份质量的二氧化碳=62。
希望我的回答能对你的学习有帮助！
点击显示
化学推荐
热门化学推荐