问题标题：
高一化学共价键和分子间作用力的区别？四氯化碳和二氧化硅融化需要克服的微粒间的力是什么？为什么？CH3CHBr与NaOH反应产物是什么？乙醇能否被氧化成乙酸？
问题描述：
高一化学
共价键和分子间作用力的区别？
四氯化碳和二氧化硅融化需要克服的微粒间的力是什么？为什么？
CH3CHBr与NaOH反应产物是什么？
乙醇能否被氧化成乙酸？
范强回答：
分子间作用力即范德华力不是化学键，如二氧化碳气体:C和O原子之间形成的是共价键，二氧化碳分子之间形成的是分子间作用力。
CCl4分子晶体，融化克服分子间作用力。SiO2原子晶体融化克服共价键。
溴乙烷在NaOH水溶液中水解，发生取代反应生成乙醇；在NaOH醇溶液中消去生成乙烯。
乙醇可以氧化成乙酸。
马志勇回答：
1共价键是分子内的作用力，而分子间作用力是比较若的！对于高一：若发生了化学变化就是分子键作用力，发生物理变化是为分子间作用力！
2分子间作用力，没有发生什么化学变化
3CH3CH2OH
4能先是氧化为乙醛再氧化为乙酸
景娜娜回答：
分子间作用力是共价键的一种
四氯化碳是分子晶体所以克服的是分子间作用力
二氧化硅是原子晶体克服共价键。
CH3CH2Br+NaOH在水溶液中生成乙醇和溴化钠
CH3CH2Br+NaOH在醇溶液中生成乙烯水和溴化钠
乙醇可以被氧化成乙醛,乙醛可以被氧化为乙酸
这是一个连续氧化的反应.
田德见回答：
分子间作用力即范德华力是存在于分子与分子之间的相互作用力，而共价键是指分子内部不同原子之间共用电子对从而形成的力。
例如水分子中H—O—H（H：O：H）（严格来讲有键角）中氢原子与氧原子共用一对电子分别形成了稳定结构，互相牵制。上面是极性共价键，还有非极性共价键，就是相同原子间的作用力（O=O）
极性共价键和非极性共价键:极性共价键共用电子对偏向或偏离某个原子(不同原子构成),非极性共价键共用电子对不偏向于任何一个原子（同种原子间构成）
分子间作用力是指多个H2O分子间的一种力。（排除氢键或者说蛋白质中的二硫键等的作用力）
CCl4是分子晶体，融化后分子结构不变，克服分子间作用力；SiO2是原子晶体融化后形成我们常常说的熔融态，硅原子和氧原子之间的共价键打开，克服共价键。
溴乙烷在NaOH水溶液中水解，发生取代反应生成乙醇；在NaOH醇溶液中消去生成乙烯。2CH3CH2-Br+2NaOH——〉CH3CH2OH+CH2=CH2+2NaBr+H2O
例如：
CH3CH2-Br+NaOH+（H-O-H）————〉CH3CH2-OH+NaBr+（H-O-H）
.......H...Br.................................H..H
.......|......|....................................|...|
H—C—C—H————〉H—C=C—H+H-Br(酒精做介质)
.......|....|
.......H...H
HBr+NaOH=H2O+NaBr
乙醇可以氧化成乙酸。在人体内部乙醇先被氧化为乙醛，乙醛在被氧化成乙酸（催化剂都是酶）。在人体外也可以模拟，如2CH3CH2OH+O2—Cu，Ag加热—〉2CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O2—催化剂加热—〉2CH3COOH。
当然酸性KMnO4条件下乙醇也可以直接氧化为乙酸就可以，生成锰酸根
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