问题标题：
一道关于氯气的高一化学题,大虾快进哦!在常温下将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间至不再反应为止,试管中最后残留的气体约占整个试管体积的多少,是½,答案中是
问题描述：
一道关于氯气的高一化学题,大虾快进哦!
在常温下将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间至不再反应为止,试管中最后残留的气体约占整个试管体积的多少,是½,答案中是说一体积的氯气歧化成一体积的HClO,然后一体积的HClO反应生成一半体积的氧气,所以答案是½.
我想问一下,这一道题目中,为什么仅考虑氯气与水的反应,而不考虑氯气溶于水的情况,也就是一体积水溶两体积的氯气,那么刚开始没有日光照射的时候,盛满氯气的瓶中不是充满水,而是只有占到一半体积的水,为什么不能这样考虑呢,请指出错误
雷蓓蓓回答：
氯气溶解水中,形成的氯水中含有的粒子（离子和分子）：氢离子、氯离子、次氯酸跟离子、氢氧化根离子、水分子、氯气分子氯气溶解是个可逆的过程,溶解后就会与水发生反应Cl2+H2O-----HCl+HClO当HClO不停分解时,整个体...
马洪杰回答：
“可逆反应就会发生平衡移动”，是不是指将原来的那个方程式倒过来写呢？
那对原来的反应情况有什么影响呢，能不能讲得通俗一点？我还是有些不理解为什么刚开始的水不是只充满½试管的体积？
或者说就算是这样对题目结论也是不影响的？那么以后我遇到这类题目可不可以这样想，忽略中间步骤的反应情况，
直接由总反应方程式一体积氯气生成二分之一体积的氧气？
求助啊，大虾！！
雷蓓蓓回答：
1.可逆反应向逆反应移动，但是不是方程式必须要倒过来写。如果你要倒过来写，那原来的逆反应就变成了新方程的正反应2.在充分接触的情况下，一体积水溶解两体积气体，但是单纯接触的情况下，在气液接触面上，浓度较大，阻止了气体的继续溶解在刚把氯气倒置在水里时候，液面不会有明显变化，少部分氯气开始溶解，液面缓慢上升，反应开始，其余的反应就是Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO==2HCl+O2你是想要问这些么？
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