问题标题：
25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（）答案说酸溶液来说,[H+]=0.1mol/L,pH=1；对于碱溶液,[OH-]=0.1mol/L,pH=13,所以答案为：1或13.请问由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则水电
问题描述：
25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（）
答案说酸溶液来说,[H+]=0.1mol/L,pH=1；对于碱溶液,[OH-]=0.1mol/L,pH=13,所以答案为：1或13.
请问由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则水电离出的[H+]=10-13mol/L,
由这两个数值怎么算出,[H+]=0.1mol/L,pH=1；[OH-]=0.1mol/L,pH=13阿?
程龙兴回答：
25摄氏度Kw=10-14为定值,Kw只受温度影响kw=溶液中总氢离子的物质量浓度*总氢氧根物质的量浓度所以水电离出的氢氧根10-13有两种可能1、酸环境下,只有由水电离出的氢氧根则氢离子浓度为10-1则ph=12、碱环境下,有大量的...
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