谈谈自己的看法,首先要明白Na与水反应机理. 　　水中存在下列电离平衡： 　　H2O==H++OH-（1） 　　加入金属Na,Na与H+发生置换反应 　　2Na+2H+==2Na++H2↑（2） 　　（1）×2+（2）得到总反应方程式 　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 　　正因为Na是和水电离产生的H+反应,所以加入酸后,酸电离产生H+使H+浓度提高,加快了反应,所以我认为Na是直接和酸反应的,否则很难解释为什么Na和酸溶液反应为什么要比和水反应更剧烈,甚至生成的H2发生爆炸. 　　如果Na投入盐溶液,没有酸的存在,才先和水反应,再和盐反应,例如Na投入CuSO4溶液 　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 　　生成蓝色絮状沉淀