问题标题：
现将11.2g铁粉完全溶解在500ml稀硝酸中,硝酸的还原产物是一氧化氮,反应结束后,再加入6.4g铜粉,试求下列情况下.硝酸物质量的浓度:(1)铜粉恰好完全溶解且无气体放出(2)铜粉恰好完全溶解一半
问题描述：
现将11.2g铁粉完全溶解在500ml稀硝酸中,硝酸的还原产物是一氧化氮,反应结束后,再加入6.4g铜粉,试求下列情况下.硝酸物质量的浓度:(1)铜粉恰好完全溶解且无气体放出
(2)铜粉恰好完全溶解一半且无气体放出
请写出具体过程
况夯回答：
用电子守恒法!
铁的物质的量n1＝0.2mol铜的物质的量n2＝0.1mol
HNO3～NOe：3
Fe～Fe2+e：2Cu～Cu2+e：2
（1）中Fe,Cu完全反应,总转移电子数为0.6mol,所以HNO30.2mol.
即硝酸物质量的浓度为0.4mol/L
（2）中有0.2molFe变为Fe2+,0.05Cu变为Cu2+,总转移电子数为0.5mol
所以HNO30.5/3mol即硝酸物质量的浓度为0.333mol/L
点击显示
化学推荐
热门化学推荐