问题标题：
配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用98%的浓硫酸溶液（密度为1.84g/L）体积为多少?取25mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应在标准状态下产生多少升H2；求硫酸锌多少摩尔?写清楚些,详细点····
问题描述：
配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需用98%的浓硫酸溶液（密度为1.84g/L）体积为多少?取25mL1.0mol/LH2SO4溶液与锌反应在标准状态下产生多少升H2；求硫酸锌多少摩尔?
写清楚些,详细点····
马常霞回答：
1、98%的浓硫酸溶液（密度为1.84g/L）物质的量浓度为（1000*1.84*98%）/98=18.4mol/L,需要的体积=250*1/18.4=13.6ml
2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1mol1mol22.4升
0.025*1XYX=0.025mol,Y=0.56升.
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