问题标题：
化学平衡移动及转化率,某温度下,往一容器中按1︰3的体积比充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压==2NH3(g）达到平衡,此时N2、H2、NH3的物质的量之比为a︰b︰c.1.若保持温度和容积不
问题描述：
化学平衡移动及转化率,
某温度下,往一容器中按1︰3的体积比充入N2和H2,发生反应N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压==2NH3(g）达到平衡,此时N2、H2、NH3的物质的量之比为a︰b︰c.
1.若保持温度和容积不变,再向其中按1︰3的体积比充入N2和H2,则平衡如何移动?
H2的转化率和NH3体积分数如何变化?
2.若保持温度和容积不变,再向其中按a︰b︰c的物质的量之比充入N2、H2、NH3,则平衡如何移动?
H2的转化率和NH3体积分数如何变化?
陈佳回答：
(1)平衡正移,H2的转化率增大,NH3的体积分数增大
（2）平衡正移,H2的转化率增大,NH3的体积分数增大
其实这2个完全一样.
曹红超回答：
是不是就看压强的变化就可以了？那假如说不按比例充入结果会怎么样呢？谢谢！
陈佳回答：
不按比例的话，你先弄成比例。然后再把多余的加入。比如N2：H21:4先弄成1:3加了后再加入1的H2
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