问题标题：
在1.0dm^-36.0mol/dm^-3的氨水中,加入0.1molCUSO4固体(忽略体积变化),求溶液中CU2+离子浓度.（已知K[CU(NH3)4]2+=2.1*10^13)
问题描述：
在1.0dm^-36.0mol/dm^-3的氨水中,加入0.1molCUSO4固体(忽略体积变化),求溶液中CU2+离子浓度.（已知K[CU(NH3)4]2+=2.1*10^13)
程利回答：
解这类题最好是先生成配合物,然后再考虑配合物的离
[Cu(NH3)4]2+浓度为：0.1mol/dm^-3；[NH3]=6-0.1*4=5.6
[Cu(NH3)4]2+=Cu2++4NH3
初始浓度：0.105.6
平衡浓度：0.1-x≈0.1x5.6+4x≈5.6
[NH3]^4[Cu2+]/[Cu(NH3)42+]=1/K[Cu(NH3)4]2+
5.6^4*x/0.1=1/2.1*10^13
解出x即得.
丰小月回答：
Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu（OH）2↓＋2NH4＋Cu（OH）2＋4NH3＝〔Cu（NH3）4〕2+＋2OH¯有两个反应式怎样算出的[Cu(NH3)4]2+浓度？
程利回答：
不知你说的是什么题目，不过可以考虑Cu2+最终完全变成了[Cu(NH3)4]2+，因为在此过程中虽然生成了Cu(OH)2，但是后者又转化成了[Cu(NH3)4]2+。再来考虑离解。
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