问题标题：
如何理解这两个问题:1.反应2NO2(g)==可逆==N2O4中体积不变时无论是加入NO2还是N2O4NO2的转化率都增大?2.2HI==可逆==H2+I2中增大HI的浓度HI的转化率不变?
问题描述：
如何理解这两个问题:
1.反应2NO2(g)==可逆==N2O4中体积不变时无论是加入NO2还是N2O4NO2的转化率都增大?
2.2HI==可逆==H2+I2中增大HI的浓度HI的转化率不变?
汪胜荣回答：
1、反应2NO2(g)==可逆==N2O4中体积不变时,无论是加入NO2还是N2O4,气体的压强都增大,平衡向气体缩小的方向进行,即正反应方向进行,所以NO2的转化率都增大.2.增大HI的浓度,达到新平衡后与原平衡等效,不变
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