问题标题：
原子半径问题书上说上一周期最左边的原子半径一定比下一周期最右边的原子半径大,为什么?当最外层电子数相同时,质子数越多,原子半径越大为什么不对同一周期的原子,核外电子层数相同,
问题描述：
原子半径问题
书上说上一周期最左边的原子半径一定比下一周期最右边的原子半径大,为什么?
当最外层电子数相同时,质子数越多,原子半径越大为什么不对
同一周期的原子,核外电子层数相同,自左向右随着核电荷数的递增,最外层的电子书逐渐增加,核与最外层上的电子之间的吸引力增加,所以原子半径逐渐减小：那么为什么同一原子的阴离子半径比原子的半径大同一原子阴离子最外层电子数增加不就和上面“最外层的电子书逐渐增加,核与最外层上的电子之间的吸引力增加,所以原子半径逐渐减小”矛盾了吗
潘陆益回答：
当最外层电子数相同时,质子数越多,原子半径越大为什么不对.
注意特例：比如氦和铍,最外层电子数均为2相同时,铍质子数多,但是氦原子半径大.
刘双林回答：
提上说不考虑稀有气体元素
潘陆益回答：
如果不考虑稀有气体元素，当最外层电子数相同时，说明是同一主族，同一主族质子越多，电子层数越大，原子半径越大是正确的。
刘双林回答：
上一周期最左边的原子半径一定比下一周期最右边的原子半径大这个是为什么那
潘陆益回答：
上一周期最左边的原子半径一定比下一周期最右边的原子半径大是因为下一周期最右边的原子的质子数比上一周期最左边的原子的质子数大得多，质子所带正电荷对核外电子的引力大，所以上一周期最左边的原子半径一定比下一周期最右边的原子半径大。
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