问题标题:
为制取某金属M,利用金属M的硝酸盐受热时发生如下反应:2MNO3==2M+2NO2+O2而制得.1.7g硝酸盐加热完全分解后,生成标准状况下的气体共336mL,试计算M的相对原子质量.
问题描述:
为制取某金属M,利用金属M的硝酸盐受热时发生如下反应:2MNO3==2M+2NO2+O2而制得.1.7g硝酸盐加热完全分解后,生成标准状况下的气体共336mL,试计算M的相对原子质量.
栗欣回答:
2MNO3==2M+2NO2+O2根据化学方程式可知,每当2mol硝酸盐发生反应,生成2molNO2和1molO2也就是说2mol硝酸盐对应了3mol气体设M的相对原子质量为x2MNO33mol气体2*(x+62)3*22.4L1.7g0.336L列比例式:2*(x+62)/(3*22...
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