问题标题：
向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]．乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正
问题描述：
向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]．乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法中正确的是（）
A.若t1=15 s，则用A的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1
B.t4～t5阶段改变的条件一定为增大压强
C.该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
D.t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g）△H=+50a kJ•mol-1
卞丽雅回答：
t3～t4阶段为使用催化剂，t4～t5阶段改变条件平衡不移动，改变温度或某一组分浓度，平衡发生移动，故t4时改变的条件为减小压强，说明反应前后气体的体积相等，且反应速率减小，应是降低压强．t5时正逆反应速率都增大，应是升高温度，t2时正、逆反应速率中只有其中一个增大，应是改变某一物质的浓度．
由图甲可知，t1时到达平衡，△c（A）=0.09mol/L，△c（C）=0.06mol/L，二者化学计量数之比为0.9：0.6=3：2，则B为生成物，反应方程式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g）．
A．若t1=15s，t0～t1段△c（A）=0.9mol/L，则v（A）=0.09mol/L15s
点击显示
化学推荐
热门化学推荐