问题标题：
【求这道化学题的解析!如题.在两个烧杯中分别盛有100毫升3摩尔每升的盐酸和氢氧化钠溶液,向两个烧杯中加入等质量的铝粉,在相同状况下生成的气体的体积比为2比5,则加入铝粉为多少克】
问题描述：
求这道化学题的解析!
如题.在两个烧杯中分别盛有100毫升3摩尔每升的盐酸和氢氧化钠溶液,向两个烧杯中加入等质量的铝粉,在相同状况下生成的气体的体积比为2比5,则加入铝粉为多少克
彭银桥回答：
6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑
2NaOH+2Al+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
可以看出如果酸碱都是过量的话,生成的H2是一样多的,现在生成的H2量不同,因此,肯定盐酸或NaOH中有一个是不足的.由于6HCl→3H2,2NaOH→3H2,所以盐酸肯定先消耗完,说明Al粉过量把盐酸消耗完了,才会导致产生的H2量少.
6HCl→3H2
63
0.1*3x
易得x=0.15mol,即盐酸与Al产生0.15mol的H2,根据2:5的关系,可知NaOH与Al产生0.375mol的H2
2NaOH+2Al→3H2
223
yy0.375
解得y=0.25（小于0.3mol,说明NaOH仍然过量）
所以Al粉的物质的量为0.25mol,6.75g
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