问题标题：
质量分数为20%的氢氧化钠溶液40克与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,生成氯化钠的质量是多少?若所用稀盐酸的质量为60克,则所得氯化钠溶液的质量分数为多少?
问题描述：
质量分数为20%的氢氧化钠溶液40克与一定质量的稀盐酸恰好完全反应,生成氯化钠的质量是多少?若所用稀盐酸
的质量为60克,则所得氯化钠溶液的质量分数为多少?
胡谷雨回答：
解析：
质量分数为20%的氢氧化钠溶液40克则溶质氢氧化钠为8克即0.2mol
若与盐酸恰好完全反应
则生成的氯化钠为0.2mol即为11.7克
那么所需氯化氢为o.2mol即为7.3克
当稀盐酸为60克时,反应后溶液质量为40+60=100克
所得氯化钠溶液的质量分数=7.3/100=7.3%
蔡荣太回答：
“0.2mol”这个是什么意思？还有最后求的是“氯化钠溶液的质量分数”，为什么要用氯化氢的质量算啊？请解释一下，麻烦了！谢谢！
胡谷雨回答：
不好意思，目测你是初三的！还有貌似解错了昨天重新再做一下解析：NaOH+HCl=NaCl+H2O4058.58y质量分数为20%的氢氧化钠溶液40克则溶质氢氧化钠为8克若与盐酸恰好完全反应则生成的氯化钠y=11.7克当稀盐酸为60克时，反应后溶液质量为40+60=100克所得氯化钠溶液的质量分数=11.7/100=11.7%
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