问题标题：
质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．（1）我国从今年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X
问题描述：
质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．
（1）我国从今年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为______．
（2）如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子：
由“”聚集成的物质______（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为______，此反应的基本反应类型为______．
（3）某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：
①参加反应氯酸钾的质量比生成氯化钾的质量______（选填“大”、“小”或“不变”）．
②请写出铝粉在氧气中燃烧的化学方程式：4Al+3O2
4Al+3O2
．
③你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）
黄开源回答：
（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C，2；Cr，4；O，28；S，6；比较分析可知X中含有H和O元素，其原子个数分别为2和1，
故X的化学式为H2O；
（2）将图中前后无变化的微粒去除，得图：
图示表示 由“”聚集成的物质由两种元素组成，可能一种为氧元素，所以该物质可能为氧化物；每1个反应物分子和2个另一种反应物分子反应，两种反应物分子个数比为1：2（或2：1）；该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
（3）①氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，比较参加反应氯酸钾的质量比生成氯化钾的质量，故答案为：大
②铝粉在氧气中燃烧生成氧化铝，其化学方程式为4Al+3O2 点燃 .
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