问题标题：
【已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10^-7,下列叙述错误的是A．该溶液的pH=4B、此溶液中,HA约有0.1％发生电离C、加水稀释,HA的电离平衡向右移动,HA的电力平衡常数增大D．该溶液】
问题描述：
已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10^-7,下列叙述错误的是
A．该溶液的pH=4
B、此溶液中,HA约有0.1％发生电离
C、加水稀释,HA的电离平衡向右移动,HA的电力平衡常数增大
D．该溶液中,由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
刘旭升回答：
电离常数很小…………[H+]是氢离子物质的量浓度的意思K=([H+]x[A-])/[HA]由于电离部分很少,所以[HA]几乎不变,还是0.1mol/L但是电离强度比水大多了,水的Kw=1x10^-14,很小所以忽略水的电离,[H+]和[A-]近似相等,所以算...
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