（10分）过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为   ▲    ；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg2+)＝0.056mol•L-1，那么需调节溶液的pH＝  ▲ 时，才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n(Na):n(B):n(H):n(O)="1:"1:n:7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如图所示，则T3时所得晶体的化学式为___▲___。（书写简单计算过程）

（4）若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2，则产品中钠的质量分数  ▲  （填“升高”、“降低”或“不变”）。[来源:学科网ZXXK]