问题标题：
在一定条件下,将1molCO和1mol水蒸气混合后发生反应变化如下CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为21.75%则平衡混合气体的密度为相同条件下H2的密度的()A.5.75倍B.11.5倍C.30.67倍
问题描述：
在一定条件下,将1molCO和1mol水蒸气混合后发生反应变化如下
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为21.75%则平衡混合气体的密度为相同条件下H2的密度的()
A.5.75倍B.11.5倍C.30.67倍D.46倍
潘克煜回答：
反应前后质量没变,全是气体,体积也没变,所以密度也不变,混合气密度正比于（co+H2o）/2=23,H2密度正比于2,所以是11.5倍
有个常识是温度一定,压力一定,相同摩尔数的气体体积一定
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