所有氧化还原都可以按照这个步骤配平.就用题目中的例子.(氧化还原反应一般不提倡用化合价变化来配平,特别是出现较多变价元素时比例容易弄错.当然简单的还是用化合价来配会速度快一些.) 　　把反应中变价的元素的起始和最终状态写出来,As2S3→2AsO43-+3S,酸性条件下反应物少氧,要加H2O补充O原子,少几个O就补几个H2O:As2S3+8H2O→2AsO43-+3S+16H+.左右两边电荷不守恒,要补充电子.注意电子是带负电的,这裏面右边多了阳离子所以左边要减掉电子(如果右边多阴离子就加电子).As2S3+8H2O-10e-=2AsO43-+3S+16H+.这就是一个氧化还原的半反应中的氧化反应,以後做原电池啊电解池的时候经常会见到. 　　用同样的方法再把另外一个半反应写出来.上面那个是失去电子,下面还差一个得到电子的反应.NO3-→NO,左边多O所以要加H+让多馀的O变成水:NO3-+4H+→NO+2H2O.电荷不守恒所以加上电子,NO3-+4H++3e-=NO+2H2O.这是还原反应. 　　由於氧化还原反应中,得失电子要相等,所以要把氧化反应的方程两边乘以3,还原反应的乘以10,这样电子就相等了. 　　3As2S3+24H2O-30e-=6AsO43-+9S+48H+ 　　10NO3-+40H++30e-=10NO+20H2O 　　左右相加,消去同样的项,得到最终的离子方程式. 　　3As2S3+4H2O+10NO3-=6AsO43-+9S+10NO+8H+ 　　题目要求写化学方程式的,则将两边的阴阳离子分别组合一下即可.如果缺少某离子可以从溶液中"借用". 　　3As2S3+4H2O+10HNO3=6H3AsO3+9S+10NO.(左边借了10个H+,右边也要相应的加上10个H+)